Lista 1. - Stężenia i aktywność

Zadanie 1. Siła jonowa czystego roztworu AlCl3 wynosi 0,0012 mol/dm3. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.

Zadanie 2. 100 mililitrów roztworu ałunu glinowo-potasowego zawiera 42,66 mg soli uwodnionej. Jak zmieni się siła jonowa, jeżeli do tego roztworu doleje się 400 militrów wody?

Zadanie 3. Siła jonowa roztworu azotanu(V) wapnia wynosi 0,0003 mol/dm3. Obliczyć średnie współczynniki aktywności każdego z jonów.

Zadanie 4. W litrze nasyconego roztworu fosforanu(V) wapnia znajduje się 0,489 mg tej soli. Jaka jest aktywność jonów Ca2+ w tym roztworze?

Zadanie 5. 500 ml nasyconego roztworu szczawianu wapnia zawiera 2,88 mg tej soli. Jaka jest siła jonowa roztworu? Obliczyć współczynniki aktywności poszczególnych rodzajów jonów (bez uwzględniania protolizy).

Zadanie 6. Jakie jest stężenie molowe czystego roztworu K2CrO4 wyrażone w mol/dm3, jeżeli aktywność jonów potasu wynosi 5,8⋅10-4, a współczynnik aktywności f(K+) = 0,966?

Zadanie 7. W roztworze chemicznie czystego azotanu(V) kobaltu(II) aktywność jonów Co2+ wynosi 4,2⋅10-3, a współczynnik aktywności jonu Co2+ równa się 0,84. Ile gramów Co(NO3)2⋅6H2O rozpuszczono w 2 litrach wody?

Zadanie 8. Zmieszano 150 ml 0,01 mol/l roztworu HCl i 150 ml 0,007 mol/l roztworu HNO3. Jaka jest aktywność poszczególnych jonów w powstałym roztworze?

Zadanie 9. W kolbie miarowej o pojemności 100 ml umieszczono 1,59 mg chlorku strontu i dodano 2 ml 0,01 ml/l roztworu HCl. Roztwór uzupełniono wodą do kreski. Jaka jest aktywność jonów Sr2+ w tym roztworze?

Zadanie 10. 0,2 ml 38-procentowego kwasu solnego (ρ = 1,19 g/ml) rozcieńczono wodą do 500 ml, a następnie dodano 100 ml roztworu NaCl o stężeniu 0,01 mol/dm3. Jaka jest aktywność jonów Cl- w tym roztworze?

Zadanie 11. Do 500 ml roztworu HNO3 o stężeniu 0,005 mol/l dodano 100 ml roztworu NaCl o stężeniu 0,01 mol/l. Jak zmieniła się aktywność jonów wodorowych?