Lista 10. - Związki kompleksowe

Zadanie 1. Obliczyć pH roztworu K2[Cd(CN)4] o stężeniu 0,1 mol/l.

Zadanie 2. Rozpuszczono 4,2 g Na3[AlF6] w wodzie, uzupełniając objętość roztworu do 100 ml. Obliczyć stężenie jonów F- w tym roztworze.

Zadanie 3. Ile razy rozpuszczalność AgSCN w roztworze 1 mol/l KSCN jest większa od rozpuszczalności w wodzie destylowanej?

Zadanie 4. Obliczyć stężenie jonów Cd2+ w roztworze zawierającym nadmiar EDTA o stężeniu 10-2 mol/l, jeżeli całkowite stężenie metalu wynosi 10-3 mol/l przy pH:
a) 2,0;
b) 4,0;
c) 6,0;
d) 8,0.

Zadanie 5. Roztwór zawierający formalnie w 1 litrze 0,001 mola siarczanu miedzi i 0,1 mola EDTA doprowadzono dodakiem kwasu siarkowego do pH:
a) 5,0;
b) 3,0;
c) 1,0.
Obliczyć w każdym z tych przypadków stężenie wolnych jonów miedzi w roztworze. Pominąć zmianę objętości roztworu.

Dane do obliczeń:
log β4(Cd(CN)42-) = 18,9
log β1(CdOH+) = 4,1
log β6(AlF63-) = 19,7
log β1(AlOH2+) = 9,2
log β1(Ag(SCN)-) = 4,6
log β2(Ag(SCN)2-) = 7,6
log β3(Ag(SCN)32-) = 9,1
log β4(Ag(SCN)43-) = 10,1
log β(Cd(EDTA)2-) = 16,5
log β(Cu(EDTA)2-) = 18,8
pKa(HCN) = 10,0
pKa(HF) = 3,2
pKa1(EDTA) = 2,1
pKa2(EDTA) = 2,8
pKa3(EDTA) = 6,2
pKa4(EDTA) = 10,3