Lista 11. - Wpływ protolizy i kompleksowania na rozpuszczalność osadów

Zadanie 1. Obliczyć rozpuszczalność BaCO3 w wodzie z uwzględnieniem protolizy jonów CO32-. pKso(BaCO3) = 8,3; pKa(H2CO3) = 6,4; pKa(HCO3-) = 10,3.

Zadanie 2. Obliczyć rozpuszczalność fosforanu(V) srebra w wodzie, uwzględniając protolizę jonów PO43-. pKso(Ag3PO4) = 15,8; pKa(H3PO4) = 2,2; pKa(H2PO4-) = 7,2; pKa(HPO42-) = 12,3.

Zadanie 3. Jaki błąd (w procentach) popełnia się obliczając rozpuszczalność BaCrO4 bez uwzględniania protolizy jonów CrO42-? pKso(BaCrO4) = 9,9; pKa(H2CrO4) = 0,8; pKa(HCrO4-) = 6,5.

Zadanie 4. Do roztworu o pH = 5, zawierającego Ca2+, Sr2+ i Ba2+ o stężeniu 0,01 mol/l każdego składnika, dodano stały szczawian sodu uzyskując po strąceniu osadu stężenie C2O42- równe 0,005 mol/l. Jaki procent każego z kationów pozostał niezwiązany? pKso(CaC2O4) = 8,6; pKso(SrC2O4) = 7,3; pKso(BaC2O4) = 6,8; pKa(H2C2O4) = 1,3; pKa(HC2O4-)= 4,3.

Zadanie 5. Jaka jest rozpuszczalność ZnS w wodzie? Uwzględnić protolizę jonów S2- przy założeniu, że pH = 7. Dla kwasu siarkowodorowego: pKa1 = 7,1; pKa2 = 12,9.

Zadanie 6. Jakie jest pH nasyconego roztworu węglanu wapnia? pKso(CaCO3) = 8,4; pKa(H2CO3) = 6,4; pKa(HCO3-) = 10,3.

Zadanie 7. Przy jakim pH zacznie się strącać FeS z roztworu zawierającego 0,01 mola H2S i 0,001 mola Fe2+ w 1 litrze? pKso(FeS) = 17,2; dla kwasu siarkowodorowego: pKa1 = 7,1; pKa2 = 12,9.

Zadanie 8. Jakie powinno być pH roztworu, aby podczas strącania osadu węglanu strontu za pomocą roztworu Na2CO3 o stężeniu 0,01 mol/dm3 uzyskać całkowite strącenie metalu? Za całkowite strącenie uważa się osiągnięcie stężenia metalu równe 10-5 mol/dm3. pKso(SrCO3) = 9,0; pKa(H2CO3) = 6,4; pKa(HCO3-) = 10,3.

Zadanie 9. Do 100 ml roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,01 mol/l dodano 1 ml roztworu AgNO3 o stężeniu 0,01 mol/l. Czy strąci się osad szczawianu srebra? pKso(Ag2C2O4) = 11,0; pKa(H2C2O4) = 1,3; pKa(HC2O4-) = 4,3.

Zadanie 10. Ile mililitrów roztworu HCl o c = 2 mol/dm3 potrzeba do rozpuszczenia 0,064 g CaC2O4? pKso(CaC2O4) = 8,6; pKa(H2C2O4) = 1,3; pKa(HC2O4-) = 4,3.

Zadanie 11. Ile gramów PbCl2 rozpuści się w 1 litrze roztworu HCl o stężeniu 10 mol/l? pKso(PbCl2) = 4,8; dla kompleksów chlorkowych Pb2+: log β1 = 1,4; log β2 = 2,2; log β3 = 2,0; log β4 = 1,9.

Zadanie 12. Do 5 ml roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/l dodano 20 ml roztworu Na2S2O3 o stężeniu 0,5 mol/l. Przy jakim stężeniu I- zacznie się z tego roztworu strącać osad AgI?
log β([AgS2O3]-) = 8,8; log β([Ag(S2O3)2]3-) = 13,5; pKso(AgI) = 16,1.

Zadanie 13. Do 15 ml roztworu zawierającego 20,25 mg glinu (Al3+) dodano 15 ml roztworu KF o stężeniu 2 mol/l, a następnie 20 ml buforu amonowego zawierającego w 1 litrze 0,1 mola NH3 i 0,05 mola NH4+. Czy w tych warunkach strąci się osad Al(OH)3?
Stałe trwałości kompleksów Al3+ z F-: log β1 = 6,1; log β2 = 11,2; log β3 = 15,0; log β4 = 17,7; log β5 = 19,4; log β6 = 19,7. pKa(NH4+) = 9,2; pKa(HF) = 3,2; pKso(Al(OH)3) = 32,3.

Zadanie 14. Osad wodorotlenku glinu wytrząśnięto z roztworem KF o stężeniu 0,1 mol/dm3. Jakie będzie pH roztworu nad osadem? Wykorzystać dane z poprzedniego zadania.