Lista 12. - Potencjały standardowe układów redoks

Zadanie 1. Potencjał standardowy układu Pb2+ | Pb wyrażony względem standardowej elektrody wodorowej wynosi –0,126V. Jaki byłby potencjał tej elektrody, gdyby wyznaczyć go względem NEK (nasyconej elektrody kalomelowej), której potencjał względem SEW wynosi +0,268V?

Zadanie 2. Obliczyć potencjały następujących półogniw (w temp. 25°C), wyrażając je względem SEW:
a) Hg2+ (0,005 mol/dm3) + 2e Hg; π0 = +0,854V;
b) Mn2+ (0,07 mol/dm3) + 2e Mn; π0 = –1,18V;
c) In3+ (0,08 mol/dm3) + 3e In; π0 = –0,342V;
d) Sn2+ (0,135 mol/dm3) + 2e Sn; π0 = –0,136V.

Zadanie 3. Jaki potencjał standardowy, wyrażony względem SEW, ma półogniwo:
M2+ (0,1253 mol/l) + 2e M
jeżeli jego potencjał w temp. 25°C zmierzony względem NEK wynosił –0,108V? πNEK0 = +0,268V.

Zadanie 4. Obliczyć potencjały następujących elektrod wyrażając je względem nasyconej elektrody kalomelowej (π0 = +0,268V; temp. 25°C):
a) MnO4- (0,15 mol/l) + 8H+ (0,336 mol/l) + 5e Mn2+ (0,0283 mol/l) + 4H2O; E0 = +1,51V;
b) MnO4- (0,015 mol/l) + 8H+ (0,336 mol/l) + 5e Mn2+ (0,0283 mol/l) + 4H2O; E0 = +1,51V;
c) Ce4+ + e Ce3+ (0,233 mol/l); E0 = +1,61V;
d) BrO3- (0,05 mol/l) + 6H+ (0,128 mol/l) + 6e Br- (1 mol/l) + 3H2O; E0 = +1,44V;
e) Cr2O72- (0,02 mol/l) + 14H+ (0,01 mol/l) + 6e 2Cr3+ (0,15 mol/l) + 7H2O; E0 = +1,33V;
f) Cr2O72- (0,02 mol/l) + 14H+ (0,1 mol/l) + 6e 2Cr3+ (1,5 mol/l) + 7H2O; E0 = +1,33V;

Zadanie 5. Jakie było stężenie utleniacza w półogniwie:
[Fe(CN)6]3- + e [Fe(CN)6]4- (0,01 mol/l)
jeżeli w temp. 25°C potencjał zmierzony względem SEW wyniósł +0,330V? E0([Fe(CN)6]3- | [Fe(CN)6]4-) = +0,36V.

Zadanie 6. Jakie było stężenie reduktora w półogniwie:
V3+ (0,01 mol/l) + e V2+
jeżeli w temp. 25°C potencjał zmierzony względem SEW wyniósł –0,230V? E0(V3+ | V2+) = –0,255V.

Zadanie 7. Jakie było pH podczas pomiaru potencjału półogniwa:
VO2+ (0,052 mol/l) + 2H+ + e V3+ (0,095 mol/l) + H2O
jeżeli w temp. 25°C potencjał zmierzony względem SEW wyniósł +0,40V? π0(VO2+, H+ | V3+) = +0,36V.

Zadanie 8. Obliczyć potencjał standardowy względem standardowej elektrody wodorowej układu redoks opisanego reakcją połówkową:
Cu2+ + I- + e CuI
wiedząc, że potencjał standardowy układu Cu2+ | Cu+ wyrażony względem standardowej elektrody wodorowej wynosi +0,153V, a pKso(CuI) = 12.

Zadanie 9. Na podstawie podanych niżej wartości potencjałów standardowych obliczyć iloczyn rozpuszczalności siarczanu(VI) ołowiu(II) w temperaturze 25°C.
E0(Pb2+ | Pb) = –0,126V; E0(PbSO4 | Pb) = –0,35V.

Zadanie 10. Obliczyć potencjał (względem SEW) elektrody srebrowej zbudowanej z drutu srebrnego będącego w kontakcie ze stałym chlorkiem srebra i zanurzonego w 0,138 mol/l roztworze KCl nasyconym AgCl. Potencjał standardowy opisanej elektrody wynosi +0,222V.

Zadanie 11. Obliczyć sumaryczną stałą trwałości β4 kompleksu [Zn(CN)4]2-, jeżeli znany jest potencjał standardowy układu Zn2+ | Zn wynoszący –0,763V, a dla reakcji połówkowej:
[Zn(CN)4]2- + 2e Zn + 4CN-
potencjał standardowy wynosi –1,26V względem standardowej elektrody wodorowej.