Lista 14. - Kierunek i równowaga reakcji redoks

Zadanie 1. Podać kierunek, w którym będą przebiegać następujące reakcje redoks oraz uzupełnić w równaniach brakujące współczynniki:
a) O2 + H2O + Mn2+ = MnO4- + H2O2 + H+
b) [Fe(CN)6]4- + H2O2 = [Fe(CN)6]3- + OH-
c) Cr3+ + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O
d) Cr2O72- + SO42- + H+ = Cr3+ + S2O82- + H2O

Zadanie 2. Obliczyć stałe równowagi następujących reakcji redoks w temp. 25°C:
a) 2Br- + PbO2 + 4H+ Br2 + Pb2+ + 2H2O
b) Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O
c) 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2
d) 2N3- + I2 3N2 + 2I-
e) HgS + S2O82- Hg2+ + S + 2SO42-
f) CdS + H2O2 + 2H+ Cd2+ + S + 2H2O

Potencjały standardowe układów redoks wyznaczone względem SEW w temp. 25°C:

H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O+1,77V
O2 + 4H+ + 4e 2H2O+1,23V
O2 + 2H+ + 2e H2O2+0,682V
O2 + 2H2O + 4e 4OH-+0,401
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O+1,51V
[Fe(CN)6]3- + e [Fe(CN)6]4-+0,36V
CrO42- + 4H2O + 3e Cr(OH)3 + 5OH-–0,13V
Br2 + 2e 2Br-+1,087V
Cr2O72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O+1,33V
S2O82- + 2e 2SO42-+2,01V
PbO2 + 4H+ + 2e Pb2+ + 2H2O+1,45V
Cl2 + 2e 2Cl-+1,359V
ClO- + H2O + 2e Cl- + 2OH-+0,89V
Cu2+ + 2e Cu+0,337V
NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O+0,96V
I2 + 2e 2I-+0,535V
S + 2e S2-–0,48V
N2 + H+ + e HN3–3,09V

Dodatkowe dane:
pKso(Cr(OH)3) = 31,0
pKa(HN3) = 4,7