Lista 2. - Jonizacja wody i pH

Zadanie 1. W nasyconym roztworze AgCl stężenie jonów Ag+ jest równe 1,4⋅10-5 mol/dm3. Obliczyć pCl tego roztworu.

Zadanie 2. Zmieszano dwa roztwory mocnej zasady: a) 150 ml o pH = 8,3 oraz b) 350 ml o pH = 10,2. Obliczyć stężenie OH- w mg/l w otrzymanym roztworze.

Zadanie 3. Roztwór mocnego kwasu o pH = 2,5 zmieszano z wodą w stosunku: a) 1:1, b) 1:2. Jakie było pH otrzymanych roztworów?

Zadanie 4. Do 100 ml mocnego kwasu, zawierających 10 mg jonów H+, dodano 200 ml roztworu tego kwasu o pH = 1,7 i 200 ml wody. Jakie było pH końcowego roztworu?

Zadanie 5. Do 20 ml roztworu zawierającego 8 mg jonów Br- dodano taką samą objętość roztworu o pBr = 4. Jakie było stężenie molowe jonów Br- w uzyskanym roztworze?

Zadanie 6. Ile miligramów jonów NO3- znajduje się w 1 ml roztworu, jeżeli po rozcieńczeniu 400 ml tego roztworu wodą do 1000 ml otrzymano otrzymano roztwór o pNO3 = 2,7?

Zadanie 7. Po zmieszaniu równych objętości roztworu chlorku sodu i wody stwierdzono, że stężenie Cl- w uzyskanym roztworze wynosi 3,6⋅10-2 mol/l. Jakie było pCl pierwotnego roztworu chlorku sodu?