Lista 5. - Kwasy i zasady wieloprotonowe

Zadanie 1. Jakie jest stężenie jonów SO32- w 1-procentowym roztworze wodnym kwasu siarkowego(IV)? pKa1 = 1,9; pKa2 = 7,2.

Zadanie 2. Obliczyć pH oraz stężenie jonów cytrynianowych w roztworze kwasu cytrynowego o stężeniu 2⋅10-3 mol/dm3. pKa1 = 3,1; pKa2 = 4,8; pKa3 = 6,4.

Zadanie 3. Obliczyć pH roztworu NaHSO3 o stężeniu 0,001 mol/l. pKa(H2SO3) = 1,9; pKa(HSO3-) = 7,2.

Zadanie 4. Obliczyć stężenie jonów HCO3- i CO32- w 0,15-procentowym roztworze wodnym dwutlenku węgla. pKa1 = 6,4; pKa2 = 10,3.

Zadanie 5. 100 ml roztworu kwasu szczawiowego uzyskano przez rozpuszczenie w wodzie 1,575 g krystalicznego kwasu H2C2O4⋅2H2O. Obliczyć kwasowość aktualną i potencjalną tego roztworu wiedząc, że pKa1 = 1,3 oraz pKa2 = 4,3. Kwasowość potencjalna jest równa stężeniu analitycznemu kwasu pomnożonemu przez liczbę protonów.

Zadanie 6. Obliczyć aktywność jonów S2- w roztworze Na2S o stężeniu 0,2 mol/dm3. pKa(H2S) = 7,1; pKa(HS-) = 12,9.

Zadanie 7. Jakie będzie pH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 8,6 g wodorowinianu sodu, COOH(CHOH)2COONa, w wodzie destylowanej po uzupełnieniu objętości do 250 ml? Dla kwasu winowego pKa1 = 3,0; pKa2 = 4,4.