Lista 6. - Roztwory buforowe

Zadanie 1. Zmieszano roztwory amoniaku i salmiaku o stężeniach 0,55 mol/l każdy, w stosunkach: a) 1:10; b) 10:1. Jakie jest pH każdego z tych roztworów? pKa = 9,2.

Zadanie 2. W laboratorium znajduje się roztwór NaOH o stężeniu 0,2 mol/l i lodowaty kwas octowy (100-procentowy, ρ = 1,05 g/cm3). Ile każdego z tych odczynników należy użyć do przygotowania 2 litrów buforu octanowego o stężeniu 0,1 mol/l i pH = pKa = 4,8?

Zadanie 3. Do 100 ml roztworu H3PO4 o stężeniu 0,15 mol/l dodano:
a) 50 ml;
b) 70 ml;
c) 140 ml
roztworu KOH o stężeniu 0,3 mol/l. Obliczyć pH otrzymanych roztworów. pKa1 = 2,2; pKa2 = 7,2; pKa3 = 12,3.

Zadanie 4. 1 ml kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/dm3 dodano do 1 litra roztworu:
a) NaCl;
b) CH3COONa;
c) buforu octanowego (ck = cz)
i stężeniu 0,1 mol/l każdy. Jak zmieni się pH każdego z tych roztworów? pKa(CH3COOH) = 4,8.

Zadanie 5. 240 ml roztworu metyloaminy (pKb = 3,6) o stężeniu 0,1 mol/l zobojętniono kwasem solnym w 75%. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

Zadanie 6. Przygotowano bufor winianowy przez rozpuszczenie 3 g kwasu winowego (H2C4O6) w 200 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,125 mol/dm3. Do tego roztworu dodano pewną objętość roztworu HCl. Ile ml kwasu solnego dodano, jeżeli pH zmieniło się o 0,3 jednostki, a stężenie roztworu HCl wynosiło 0,1 mol/l? Stałe dysocjacji kwasu winowego: pKa1 = 3,0; pKa2 = 4,4.

Zadanie 7. W mieszaninie równych objętości 1-procentowego kwasu mrówkowego i 1-procentowego roztworu jego soli sodowej stopień dysocjacji kwasu wynosi 0,215%. Obliczyć stałą dysocjacji kwasu mrówkowego.

Zadanie 8. Ile każdego z odczynników należy użyć, aby otrzymać 1,5 l buforu amonowego, w którym stężenia NH3 i NH4Cl wynoszą odpowiednio 0,2 mol/dm3 i 0,4 mol/dm3, jeżeli dysponujemy 35-procentowym kwasem solnym (ρ1 = 1,174 g/ml) i 25-procentowym roztworem amoniaku (ρ2 = 0,907 g/ml)? Jakie będzie pH tego buforu? pKb(NH3) = 4,8.

Zadanie 9. Jak zmieni się pH roztworu zawierającego 5,1 g NH3 w 100 ml, jeżeli do tego roztworu doleje się 200 ml roztworu NH4NO3 o stężeniu 0,4 mol/dm3? pKb(NH3) = 4,8.

Zadanie 10. W jakim stosunku należy zmieszać roztwór H3PO4 o stężeniu 0,1 mol/l i NaOH o stężeniu 0,1 mol/l, aby otrzymać trzy różne bufory o następujących wartościach pH:
a) pH = pKa1(H3PO4) = 2,2;
b) pH = pKa2(H3PO4) = 7,2;
c) pH = pKa3(H3PO4) = 12,3?