Lista 7. - Mieszaniny kwasów i zasad

Zadanie 1. Obliczyć wartości stałych dysocjacji zasad, których roztwory octanów o stężeniach równych 0,01 mol/dm3 wykazują następujące wartości pH:
a) octan urotropiniowy: pH = 4,95;
b) octan dietyloamoniowy: pH = 7,8;
c) octan aniliniowy: pH = 4,8;
d) octan kadmu: pH = 7,35;
e) octan niklu(II): pH = 7,7;
Stała dysocjacji kwasowej kwasu octowego wynosi 1,58⋅10-5. W przypadku d) i e) kation metalu należy traktować jako kwas, który reaguje w roztworze wodnym w następujący sposób:
M(H2O)62+ M(H2O)5OH+ + H+

lub w skróconym zapisie:
M2+ + H2O MOH+ + H+


Zadanie 2. Czy pH roztworu kwasu octowego (Ka = 1,58⋅10-5) o stężeniu 0,001 mol/l zmieni się, jeżeli nasycimy roztwór siarkowodorem tak, aby stężenie siarkowodoru wynosiło 0,1 mol/l? pKa(H2S) = 7,1; pKa(HS-) = 12,9.

Zadanie 3. Do 43 ml wody dodano 4,5 ml roztworu amoniaku o stężeniu 0,1 mol/l, a następnie rozpuszczono w tym roztworze 54,9 mg kwasu benzoesowego. Jakie będzie pH uzyskanego roztworu? pKa(NH4+) = 9,2; pKa(C6H5COOH) = 4,2.

Zadanie 4. Jakie pH wykazuje roztwór węglanu amonu o stężeniu 0,1 mol/l? pKa(NH4+) = 9,2; dla kwasu węglowego: pKa1 = 6,4; pKa2 = 10,3.