Lista 9. - Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności

W poniższych zadaniach nie uwzględniać reakcji protolizy i kompleksowania!

Zadanie 1. Jakie jest stężenie jonów fluorkowych w nasyconym roztworze PbClF? Kso(PbClF) = 2,8⋅10-9.

Zadanie 2. Która sól i ile razy lepiej jest rozpuszczalna w wodzie: PbSO4 o pKso = 7,8 czy PbF2 o pKso = 7,6?

Zadanie 3. W 250 ml nasyconego roztworu heksacyjanożelazianu(II) srebra znajduje się 2,5⋅10-4 mg wolnych jonów Ag+. Obliczyć pKso tej soli.

Zadanie 4. Chromian(VI) strontu rozpuszcza się w wodzie w stosunku masowym 1:1100. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności SrCrO4.

Zadanie 5. W nasyconym roztworze fosforanu(V) magnezowo-amonowego (Kso = 2,51⋅10-13) stężenie jonów PO43- zwiększono trzykrotnie, a jonów amonowych 1,77 razy. Jakie będzie stężenie jonów Mg2+ w tym roztworze?

Zadanie 6. Ile gramów AgCl rozpuści się w 250 ml roztworu AgNO3 o stężeniu 0,005 mol/l? pKso(AgCl) = 9,8.

Zadanie 7. Ile gramów Fe(OH)3 rozpuści się w 50 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,01 mol/l? pKso(Fe(OH)3) = 38,6.

Zadanie 8. Przy jakim pH zacznie się strącać osad Fe(OH)3 z roztworu FeCl3 o stężeniu 0,01 mol/dm3? pKso(Fe(OH)3) = 38,6.

Zadanie 9. Obliczyć stężenie roztworu AgNO3, w którym rozpuszczalność Ag2CrO4 wynosi 0,2 mg/l. Kso(Ag2CrO4) = 10-11,9.

Zadanie 10. Jak zmieni się rozpuszczalność Bi(OH)3, jeżeli pH roztworu wzrośnie z pH = 5 do pH = 8? pKso(Bi(OH)3) = 30,4.

Zadanie 11. Ile miligramów Bi3+ pozostanie w 200 ml roztworu, jeżeli osad BiPO4 znajduje się w równowadze z:
a) nasyconym roztworem BiPO4;
b) roztworem (NH4)3PO4 o stężeniu 0,01 mol/dm3?
Kso(BiPO4) = 3,98⋅10-23.

Zadanie 12. Obliczyć rozpuszczalność Mg(OH)2 (pKso = 10,7) w:
a) czystej wodzie;
b) roztworze MgCl2 o stężeniu 0,01 mol/l;
c) buforze amonowym sporządzonym przez rozpuszczenie 1,605 g salmiaku w 500 ml NH3(aq) o stężeniu 0,03 mol/l i uzupełnieniu wodą do objętości 1 litra. pKa(NH4+) = 9,2.

Zadanie 13. Zmieszano po 10 ml roztworów: Ni(NO3)2, Cd(NO3)2 i K4[Fe(CN)6]. Każdy z tych roztworów zawierał po 0,05 mg rozpuszczonej substancji. Czy i jaki osad się strąci?
Kso(Ni2[Fe(CN)6]) = 10-14,9; Kso(Cd2[Fe(CN)6]) = 10-16,5.

Zadanie 14. Do roztworu otrzymanego przez zmieszanie 30 ml roztworu NH4NO3 o stężeniu 0,4 mol/dm3 i 20 ml NH3(aq) o stężeniu 0,25 mol/dm3 dodano 0,1 ml roztworu chlorku magnezu o stężeniu 1 mol/dm3. Czy strąci się osad Mg(OH)2? pKso(Mg(OH)2) = 10,7; pKa(NH4+) = 9,2.

Zadanie 15. Do roztworu o stężeniu 0,1 mg/ml względem jonów Ag+ i Bi3+ dodawano kroplami KI(aq). Który osad strąci się jako pierwszy? pKso(AgI) = 16,1; pKso(BiI3) = 19,0.

Zadanie 16. Do 100 ml roztworu arsenianu potasu zawierającego ponadto 9,5 mg jonów PO43- dodawano kroplami roztwór azotanu(V) srebra. Ile miligramów wolnych jonów AsO43- pozostanie w roztworze w chwili, gdy zacznie się strącać żółty osad Ag3PO4? pKso(Ag3AsO4) = 19,9; pKso(Ag3PO4) = 15,8.

Zadanie 17. Zmieszano 50 ml roztworu La(NO3)3 (c1 = 0,1 mol/dm3) i 150 ml roztworu NaOH (c2 = 2 mol/dm3). Jakie jest stężenie jonów La3+ w roztworze nad osadem o pKso = 18,8?

Zadanie 18. Zmieszano 10 ml 0,05 M roztworu SrCl2 z 10 ml 1 M roztworu Na2SO4. Po odwirowaniu osadu do 15 ml klarownego roztworu dodano 5 ml 0,05 M roztworu Na2C2O4. Czy strąci się szczawian strontu? Kso(SrSO4) = 10-6,6; Kso(SrC2O4) = 10-7,3.

Zadanie 19. Do 20 ml roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3 dodano pewną ilość stałego KSCN. Po odsączeniu osadu do przesączu (20 ml) dodano 5 ml roztworu KBr o stężeniu 0,01 mol/dm3, przy czym nie stwierdzono zmętnienia próbki. Ile co najmniej gramów KSCN dodano do pierwotnego roztworu? pKso(AgSCN) = 12,0; pKso(AgBr) = 12,3.